酸化還元反応（さんかかんげんはんのう）

最終更新：2026/4/22

酸化還元反応とは、電子の授受を伴う化学反応であり、酸化と還元が同時に進行する。

別名・同義語 Redox reaction電子移動反応

ポイント

酸化は電子を失う過程、還元は電子を得る過程を指す。身近な例としては、金属の錆びや漂白などがある。

酸化還元反応とは

酸化還元反応は、化学種間の電子移動によって生じる反応です。この反応は、酸化と還元という二つの半反応から構成されます。酸化とは、電子を失う過程であり、原子やイオンの酸化数が増加します。一方、還元とは、電子を得る過程であり、原子やイオンの酸化数が減少します。

酸化数を理解することは、酸化還元反応を理解する上で不可欠です。酸化数は、原子が共有結合を形成している場合に、形式的に帯びている電荷を表します。酸化数の決定には、いくつかのルールが存在します。

酸化還元反応は、通常、半反応式を用いて表現されます。半反応式は、酸化または還元の過程のみを表した式です。酸化還元反応全体の式は、半反応式を電子の数で調整し、足し合わせることで得られます。

酸化還元反応は、様々な分野で応用されています。例えば、電池は、酸化還元反応を利用して電気エネルギーを生成します。また、金属の精錬や漂白、写真の現像など、多くの工業プロセスにおいても酸化還元反応が利用されています。